Функциями процесса являются

2. Процессы

Функциями процесса являются

В этой статье мы поговорим о процессах СМК. Как обычно, я постараюсь объяснить все на пальцах.

Начнем с простого. Что же такое «Процесс»? Процесс – это некие действия, имеющие определенную протяженность во времени, которые преобразуют входы в выходы.

Трудно? Ничего, все проще некуда. Допустим, нам надо построить дом. Но у нас нет ничего, кроме денег. Мы начинаем планировать процесс строительства дома. Что нам для этого надо?

1. Земля. Значит в процессе «Строительство дома» нам нужна процедура «Покупка земли». Вход процедуры – деньги, выход – земля. То есть, в ходе выполнения процедуры «Покупка земли» мы преобразовали вход (деньги) в выход (землю в собственности).

2. Строительные материалы. Значит, нам нужна процедура «Закупка материалов». Реализация ее аналогично п.1, только вход – те же деньги, а выход – грузовик с материалами.

3. Строительство. Это уже не покупка чего-то материального, а услуга, но подход тот же самый, на входе материалы и земля – на выходе дом.

То есть мы реализовали процесс «Строительство дома» в виде 3-х процедур, конечно, в очень упрощенном виде. И преобразовали вход процесса (деньги) в выход (дом).

Ради разминки попробуйте разбить каждую процедуру на более мелкие. Например, в процедуре приобретения земли будет процедура оформления ее в собственность, в которой тоже будут подпроцессы.

Такое разбиение крупного процесса на составляющие называется декомпозиция. О ней мы поговорим чуть позже.

Мне кажется, это не сложно и вполне доступно для понимания.

Но чего-то не хватает в этой схеме, не так ли?

У процессов в СМК есть еще кое-какие особенности, тоже, в принципе, понятные. Просто, когда мы что-то покупаем, то все элементарно, а когда мы занимаемся организацией бизнес-процессов, то нужно учитывать еще два фактора.

Посмотрим на схему процесса в понятиях СМК:

Видим, что кроме входов и выходов появились такие вещи, как управляющие воздействия и ресурсы. Давайте немного поговорим (ну это для меня) и почитаем (а это для Вас, уважаемые друзья) про них.

Выше я написал, что на этапе «Строительство дома» чего-то не хватает. Рассмотрим этот этап как отдельный процесс. В описанной выше схеме не хватает как раз двух факторов – управления и ресурсов. Как это выглядит на практике?

У нас есть вход процесса – материалы и земля. Но сам дом не построится. Поэтому для реализации этого процесса нам нужны ресурсы (деньги на оплату работ по постройке дома, время) и управление (проект, надзор, руководство работами). И только когда есть все компоненты, необходимые для функционирования процесса, он сможет реализоваться и преобразовать входы в выход – дом.

Давайте поговорим еще об одном, ведь в схеме выше есть такие вещи как ограничения и поддерживающие процессы. Что это?Любое управление предполагает наличие ограничений. Например, законодательство, которое нельзя нарушать, правила охраны труда, промышленной безопасности и т.д.

Ни один процесс не должен управляться так, чтобы существующие ограничения нарушались, это важно.Поддерживающие процессы – это те же процессы, которые обеспечивают выполнение основного процесса. У них та же структура, входы, выходы, управление, ресурсы, но эти процессы напрямую не участвуют в выпуске конечного продукта.

Для организации типичными поддерживающими процессами являются бухгалтерия, снабжение, логистика и подобные им. Эти процессы сами по себе не создают добавленную стоимость продукта, но без них производство продукта невозможно. Такие процессы иногда называют еще обеспечивающими.

Надеюсь, что я понятно излагаю.

А теперь посмотрим, как эти вещи переходят в управление организацией.

Любое действие в организации – это процесс. Не важно, гнете вы лист металла, или закупаете гвозди – все это процессы. И каждому процессу нужны входы (металл, потребность в гвоздях), управление (оператор пресса, менеджер по закупкам), ресурсы (электроэнергия для пресса, деньги на гвозди) для того чтобы на выходе процесса иметь то, что запланировано, при этом, с определенным уровнем качества.

Так вот, задача любого человека, занимающегося СМК – это описание и формализация этих процессов.

В идеале, из описания процесса должно быть понятно, кто, что и когда должен сделать чтобы вход процесса превратился в выход. При этом должны быть назначены ресурсы (человеческие, материальные, временные и т.п.) и ответственные за управление и реализацию процесса люди. Должны быть определены также полномочия и ответственность остальных участников процесса.

Согласитесь, ведь не раз возникали и возникают ситуации, когда начальник говорит «Сделай вот это», а как это правильно сделать непонятно. СМК – это набор документов, поясняющих суть верного функционирования организации, как системы. Взял, прочитал, понял, сделал. Это уровень исполнителя процесса.

На уровне управления организацией применяется принцип Деминга – PDCA (Plan-Do-Check-Act). Планируй, делай, оценивай результат, принимай решения.

Он тоже весьма понятный. Мы хотим делать определенную работу лучше. Например, закупать гвозди лучше и с меньшими проблемами чем год назад. Ок! Планируем закупку гвоздей и все действия, с ней связанные (договор, оплату счетов, доставку, контроль и т.д.). Делаем все как запланировали.

Оцениваем результативность (например, на этапе заключения договора мы сработали неэффективно, договор заключали неделю, вместо 2 дней, как хотели). Принимаем решение (вносим изменение в процесс заключения договора, чтобы всем жилось лучше). Снова планируем закупку гвоздей, и т.д.

Таким образом, процесс закупки гвоздей у нас с каждым разом отрабатывается до той степени, когда это перестает приносить исполнителям головную боль.

Задача коллектива организации – создать систему процессов, которая сможет функционировать автоматически. Мы не задумываемся, почему у нас бьется сердце, но человек, как система органов, существует и даже позволяет себе такую вольность как думать о котиках =).

Задача службы менеджмента качества в этом процессе создания системы – оказывать всестороннюю помощь всем, кто участвует в улучшении нашей организации. Слово «Процесс» я выделил не зря – ведь весь этот цикл статей как раз про улучшение организации.

Это тоже процесс, у которого есть вход – организация в нынешнем состоянии, и есть выход – организация, какой мы хотим ее видеть завтра. Ресурсы на это – в первую очередь мы с вами, наши идеи и мысли, наши головы и руки. Управление – в руках руководства.

Только не забывайте, что управление чем-либо – это тоже процесс, и на него тоже можно и нужно воздействовать в интересах организации.

Кстати, помните, в первой статье я написал, что вы уже в системе? =) Если вы дочитали до этого места, то вы находитесь в процессе. В Процессе Понимания.

На входе, когда вы начали читать эту статью, были вы сами тогдашние ) А на выходе, то есть сейчас, вы уже больше знаете про процессы организации )) А оценить результативность данного процесса мне помогут ваши лайки или дизлайки ) Но об оценке результативности мы поговорим чуть позже )

Продолжение следует!

Источник: https://zen.yandex.ru/media/id/5d16354ef5d25802a6a0ec50/2-processy-5d188deb46a97700ad32c005

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Функциями процесса являются

Cтраница 1

Функции процесса – зависят РѕС‚ пути перехода РёР· РѕРґРЅРѕРіРѕ состояния РІ РґСЂСѓРіРѕРµ.  [1]

Функции процесса ( например, работа Рё теплота) определяются характером процесса изменения состояния термодинамической системы.  [2]

Функция процесса контроля Рё регулирования – оценка результатов деятельности ( показателей), представление сведений Рѕ РЅРёС… Рё выработка корректирующих мер, направленных РЅР° то, чтобы цели были достигнуты Рё планы организации реализованы. Другими словами, задачей процесса контроля Рё регулирования является корректирование деятельности таким образом, чтобы осуществились изначальные намерения.  [3]

Для функции процесса бесконечно малое приращение РЅРµ может быть представлено РІ РІРёРґРµ полного дифференциала некоторой функции. Примером функции процесса является работа W непотенциальных СЃРёР».  [4]

Поскольку Рё функции процессов, Рё функции состояния РІС…РѕРґСЏС‚ совместно РІ уравнения термодинамики, часто возникает необходимость различать РёС… РїРѕ каким-либо формальным математическим признакам.  [5]

Теплоемкость является функцией процесса Рё РЅРµ РІС…РѕРґРёС‚ РІ число термодинамических параметров.  [6] Для замкнутого процесса функция процесса РЅРµ будет равна нулю Рё представится площадью, ограниченной РєСЂРёРІРѕР№ процесса.  [7]

Соотношения (4.10) для функций процессов РІ общем случае также РЅРµ выполняются.  [8]

Что же касается функций процесса, таких, как тепло и работа, то можно показать ( см.

В§ 4 – 1), что РёС… дифференциалы РЅРµ являются полными дифференциалами.

РЎ этой точки зрения величины dq Рё dl представляют СЃРѕР±РѕР№ просто бесконечно малые величины тепла Рё работы.  [9]

Работа расширения является функцией процесса.  [10]

Вторая группа ьеличпн ( функции процесса) не подчиняется ни одному из свойств, установленных для функций состояния.

При любом состоянии тела, соответствующем точке, определяемой данными значениями х, ц ( например р, v), не существует величины теплоты q или работы I.

Такими же свойствами отличается и теплота.

Ниже, иосле введения так называемых тепловых координат, РІ которых теплота выражена площадью, это будет показано так же наглядно.  [11]

Вторая РіСЂСѓРїРїР° величин – функции процесса – РЅРµ подчиняются РЅРё РѕРґРЅРѕРјСѓ РёР· свойств, установленных для функций состояния.

Для любого состояния тела, соответствующего точке, определяемой данными значениями х, у ( например, р, v), не существует величины тепла q или работы I.

Так, например, работа процесса соответствующая площади а. Такими же свойствами отличается и тепло.

Ниже, после введения так называемых тепловых координат, РІ которых тепло выражается площадью, это будет показано так же наглядно.  [12]

Р’ случае, РєРѕРіРґР° функции процесса выполняются поэтапно, РІ определенной последовательности, как, например, РІ конвейерной СЃР±РѕСЂРєРµ, необходимо ввести гиперссылку, раскрывающую взаимосвязь элементов внутри данного процесса.  [13]

В некоторых случаях в функции финального процесса входит также планирование очередного имитационного эксперимента.

�ногда контроль за моментом окончания имитации может вестись с заданным шагом модельного времени.

В эти моменты процесс активизируется и проверяется выполнение условий окончания имитации функционирования большой системы.

Если условия окончания моделирования выполнены, процесс имитации завершается, модельное время фиксируется Рё РІ дальнейшем алгоритм финального процесса реализуется мгновенно РІ модельном времени.  [14]

Контролю подлежит реализация всех функций процесса обучения Рё РІ процессе контроля должно быть определено, соответствует ли уровень усвоения целям обучения РІ целом.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

Источник: https://www.ngpedia.ru/id571845p1.html

Функции процесса

Функциями процесса являются

Параметры состояния

Поскольку функции состояния связаны между собой уравнениями состояния и другими уравнениями (например, уравнением Гиббса — Дюгема), для однозначной характеристики состояния системы оказывается достаточным знания только немногих величин, называемых независимыми переменными состояния или, более кратко, параметрами состояния термодинамической системы. Остальные термодинамические функции состояния являются математическими функциями параметров состояния и определяются однозначно, если заданы значения последних. При этом для многих задач не имеет значения, известны ли конкретные уравнения состояния изучаемой системы; важно только, что соответствующие зависимости всегда реально существуют. Число параметров состояния зависит от характера конкретной системы, а выбор их в принципе произволен и связан с соображениями целесообразности[1].

Функции процесса зависят не только от текущего состояния системы, но также и от пути, по которому система пришла в данное состояние.

К функциям процесса в термодинамике относят

· количество теплоты Q,

· термодинамическую работу A.

Для равновесных процессов эти величины могут быть выражены через функции состояния с помощью интегрирующего множителя:

· dS=δQT, где S (энтропия) и T (абсолютная температура) — функции состояния,

Давление – это физическая величина, равная отношению перпендикулярной составляющей силы, действующей на поверхность, к площади этой поверхности.

Сила действует на стенку со стороны множества молекул. Она может быть рассчитана как произведение силы, действующей со стороны одной молекулы, на число молекул, движущихся в сосуде в направлении этой стенки.

Так как пространство трехмерно и каждое измерение имеет два направления: положительное и отрицательное, можно считать, что в направлении одной стенки движется одна шестая часть всех молекул (при большом их числе): N = N0 / 6.

Сила, действующая на стенку со стороны одной молекулы, равна силе, действующей на молекулу со стороны стенки. Сила, действующая на молекулу со стороны стенки, равна произведению массы одной молекулы на ускорение, которое она получает при ударе о стенку:

Ускорение же – это физическая величина, определяемая отношением изменения скорости ко времени, в течение которого это изменение произошло: a = Δυ / t.

Изменение скорости равно удвоенному значению скорости молекулы до удара: Δυ = –2υ.

Если молекула ведет себя подобно резиновому мячику, нетрудно представить процесс удара: молекула, ударяясь, деформируется. На процесс сжатия и разжатия затрачивается время.

Пока молекула действует на стенку сосуда, о последнюю успевает удариться еще некоторое число молекул, находящихся от нее на расстояниях не дальше l = υt. (Например, условно говоря, пусть молекулы имеют скорость 100 м/с. Удар длится 0,01 с.

Тогда за это время до стенки успеют долететь и внести свой вклад в давление молекулы, находящиеся от нее на расстояниях 10, 50, 70 см, но не далее 100 см).

Будем рассматривать объем сосуда V = lS.

Подставив все формулы в исходную, получаем уравнение:

где: – масса одной молекулы, – среднее значение квадрата скорости молекул, N – число молекул в объеме V.

Сделаем некоторые пояснения по поводу одной из величин, входящих в полученное уравнение.

Так как движение молекул хаотично и преимущественного движения молекул в сосуде нет, их средняя скорость равна нулю. Но ясно, что это не относится к каждой отдельной молекуле.

Для вычисления давления идеального газа на стенку сосуда используется не среднее значение x-компоненты скорости молекул а среднее значение квадрата скорости

Чтобы введение этой величины было более понятным, рассмотрим численный пример.

Пусть четыре молекулы имеют скорости 1, 2, 3, 4 усл. ед.

Квадрат среднего значения скорости молекул равен:

Среднее значение квадрата скорости равно:

Если скорости молекул равны +1, –2 , –3 , +4 усл. ед., то квадрат среднего значения скорости равен:

Среднее значение квадрата скорости равно:

Средние значения проекций квадрата скорости на оси x, y, z связаны со средним значением квадрата скорости соотношением:

Если извлечь квадратный корень из то получим величину, которая называется средней квадратичной скоростью молекул.

Величина, определяемая отношением числа частиц к объему, в котором они находятся, называется концентрацией (обозначается буквой n).

Величина же – это средняя кинетическая энергия каждой молекулы газа.

С учетом этого полученное уравнение можно переписать в виде:

Уравнения связывают макропараметры газа – его давление и объем (p, V) с микропараметрами – массой молекул и их скоростью (m0, υ), или энергией

Последнее уравнение читается следующим образом: давление идеального газа на стенки сосуда прямо пропорционально концентрации молекул в сосуде и их средней кинетической энергии.

давление газа — статическое давление движущегося газа относительно атмосферного давления. Единица физической величины килопаскаль (кПа). (Смотри: ГОСТ Р 51733 2001. Котлы газовые центрального отопления, оснащенные атмосферными горелками, номинальной тепловой.Давление газа.

Мы уже знаем, что газы, в отличии от твердых тел и жидкостей, заполняют весь предоставленный им объем, например стальной баллон для хранения газом, камеру автомобильной шины или волейбольного мяча. При этом газ оказывает оказывает давление на стенки, дно и крышку баллона, камеры или любого другого тела в котором он находится .

Давление газа обусловлено иными причинами, чем давление твердого тела на опору . Известно, что молекулы газа беспорядочно движутся . При своем движении они сталкиваются друг с другом, а также со стенками сосуда, в котором находится газ. Молекул в газе много, поэтому число их ударов очень велико.

Хотя сила удара отдельной молекулы мала, но действие всех молекул о стенки сосуда значительно, оно и создает давление газ.Итак, давление газа вызывается ударами молекул на стенки сосуда .Температу́ра (от лат.

temperatura — надлежащее смешение, нормальное состояние) — скалярная физическая величина, характеризующая состояние термодинамического равновесия макроскопической системы. Температура всех частей системы, находящейся в равновесии, одинакова.

Если система не находится в равновесии, то между её частями, имеющими различную температуру, происходит теплопередача (переход энергии от более нагретых частей системы к менее нагретым), приводящая к выравниванию температур в системе.Температура определяет: распределение образующих систему частиц по уровням энергии (см.

Статистика Максвелла — Больцмана) и распределение частиц по скоростям (см. Распределение Максвелла); степень ионизации вещества (см. Уравнение Саха); спектральную плотность излучения (см. Формула Планка); полную объёмную плотность излучения (см. Закон Стефана — Больцмана) и т. д.

Температуру, входящую в качестве параметра в распределение Больцмана, часто называют температурой возбуждения, в распределение Максвелла — кинетической температурой, в формулу Саха — ионизационной температурой, в закон Стефана — Больцмана — радиационной температурой.

Поскольку для системы, находящейся в термодинамическом равновесии, все эти параметры равны друг другу, их называют просто температурой системы. Температура относится к интенсивным величинам, не зависящим от массы системы.Более строгие определения температуры, даваемые ей в различных разделах физики, смотри ниже.Интуитивно понятие температура появилось как мера градации наших ощущений тепла и холода; на бытовом уровне температура воспринимается как параметр, служащий для количественного описания степени нагретости материального объекта.

Среднемесячные температуры поверхности с 1961 по 1990 годы

Среднегодовая температура по всему миру

Тепловое движение α-пептида.

Сложное колебательное движение атомов, составляющих пептид, случайно, и энергия отдельного атома флуктуирует в широких пределах, но с помощью закона равнораспределения вычисляют как среднюю кинетическую энергию каждого атома, так и среднюю потенциальную энергию многих колебаний. Серые, красные и синие шары обозначают атомы углерода, кислорода иазота, соответственно; маленькие белые шарики представляют атомы водорода.

В Международной системе величин (англ. International System of Quantities, ISQ) термодинамическая температура выбрана в качестве одной из семи основных физических величин системы.

Соответственно, вМеждународной системе единиц (СИ), основанной на Международной системе величин, единица этой температуры — кельвин — является одной из семи основных единиц СИ.

Кроме термодинамической температуры в СИ используется температура Цельсия, её единицей является градус Цельсия, входящий в состав производных единиц СИ, имеющих специальные наименования и обозначения, и по размеру равный кельвину[4].

На практике часто применяют градусы Цельсия из-за исторической привязки к важным характеристикам воды — температуре таяния льда (0 °C) и температуре кипения (100 °C). Это удобно, так как большинство климатических процессов, процессов в живой природе и т. д. связаны с этим диапазоном.

Изменение температуры на один градус Цельсия тождественно изменению температуры на один кельвин. Поэтому после введения в 1967 г. нового определения кельвина, температура кипения воды перестала играть роль неизменной реперной точки и, как показывают точные измерения, она уже не равна 100 °C, а близка к 99,975 °C[2].Существуют также шкала Фаренгейта и некоторые другие.

Источник: https://studopedia.su/12_9000_funktsii-protsessa.html

ПОИСК

Функциями процесса являются
статистическом методе изучения случайных функций исследуется не каждая функция и ее свойства, а свойства всего множества функций в целом.

Это дает возможность при исследовании колебаний стержня при действии случайных нагрузок исследовать движение стержня не по отношению к одной возможной реализации нагрузок, а по отношению к целой совокупности возможных случайных нагрузок.
[c.

144]

Поскольку количество теплоты 6Q, необходимое для изменения температуры системы на с1Т, зависит от характера происходящего при этом процесса, то и теплоемкость С системы также зависит от условий, при которых определяется 6Q/dT.

Это означает, что теплоемкость является не функцией состояния системы, а функцией процесса одна и та же система в зависимости от происходящего в ней при нагревании процесса обладает различными теплоемкостями. Численно величина С изменяется в пределах от оо до -foo. Наибольшее практическое значение имеют теплоемкости Ср и Су.
[c.33]

Количество энергии, передаваемое от одного тела к другому в форме теплоты и работы, зависит от процесса и вследствие этого теплота и работа являются функциями процесса.
[c.30]

Так как теплота, подводимая в процессе к телу (системе), зависит от вида процесса, являясь функцией процесса, то теплоемкость будет свойством системы только тогда, когда процесс будет фиксированным, т. е. будет проходить при постоянном значении каких-либо параметров системы
[c.32]

Вследствие того, что работа газа является функцией процесса, а не функцией состояния, dL не полный дифференциал.
[c.47]

В заключение анализа первого закона термодинамики отметим, что теплота является функцией процесса, так как алгебраическая сумма внутренней энергии и работы зависит от характера процесса. Поэтому теплота не является параметром состояния, а dQ не является полным дифференциалом.
[c.47]

Работа и теплота представляют собой энергию, передаваемую од 1им телом другому за время процесса взаимодействия будучи результатом этого процесса, работа и теплота являются функциями процесса. Это означает,
[c.8]

Интеграл берется ио пути перехода системы из начального состояния в конечное, т. е. по всем состояниям системы в процессе /—2. Соответственно этому величина Ь зависит от пути, по которому система из состояния I переходит в состояние 2, т. е. работа изменения объема является функцией процесса, а не состояния.
[c.21]

Напомним, что в отличие от внутренней энергии и энтальпии количество теплоты Q и работа L (или L ) не являются функциями состояния, а представляют собой функции процесса, происходящего в системе их величины зависят от пути, по которому совершается переход из начального состояния в данное.

Поэтому, например, лишено смысла говорить о количестве теплоты, которой обладает тело в данном состоянии, поскольку количество теплоты в зависимости от того, как был осуществлен переход тела в данное состояние, может иметь любое значение. Математически это выражается тем, что бесконечно малые количества теплоты и работы dQ и dL не являются полными дифференциалами.

Наоборот, разность dQ и dL представляет собой полный дифференциал, равный дифференциалу внутренней энергии dU.
[c.32]

Из введенных выше количественных характеристик расходные паросодержания л, Р, приведенные скорости фаз Wg, Wg, скорости смеси и циркуляции, Wq, расходная плотность смеси Рр обычно могут рассматриваться как известные, заданные. Они определяются по известным значениям расходов, свойств фаз, теплового потока на стенке, геометрии канала.

Истинные параметры двухфазного потока (ф, w”, w, ф, р р) являются функциями процесса и выступают обычно как цель анализа. Несложно убедиться, что знание любой одной из пяти величин достаточно для расчета остальных четырех. Например, используя (7.1) и (7.

4), можно получить часто используемую связь истинного объемного паросодержания с массовым расходным и фактором скольжения
[c.298]

Из сказанного следует, что работа [формула (2.3)] в отличие от внутренней энергии [формула (2.1)] является функцией процесса и не является функцией состояния.
[c.19]

Работа является функцией процесса, а не состояния, поэтому dl не есть ев полный дифференциал.
[c.20]

Фазовый переход 86 Функция процесса 19
[c.475]

На самом же деле эта величина, как показывают графики рис. 6.10.6 является функцией процесса. Ввиду важности этого результата представляет интерес более подробный анализ вопроса о термокинетических колебаниях и связанного с ним вопроса о диффузионно-тепловой неустойчивости ламинарных пламен.
[c.331]

Интегрирование осуществляется по пути перехода системы из начального состояния в конечное, т. е. по всем состояниям системы в процессе 1—2 (рис. 1.5).

Соответственно этому величина L зависит от пути, по которому система из состояния 1 переходит в состояние 2, т. е. работа изменения объема является функцией процесса, а не состояния.

Работа расширения считается положительной, работа сжатия — отрицательной.
[c.22]

Интегрирование осуществляется по пути процесса от начального состояния 1 до заданного конечного состояния 2. Из этого следует, что количество теплоты есть функция процесса, а не состояния тела.
[c.25]

Таким образом, величины, упоминавшиеся до сих пор в связи с анализом энергетических взаимодействий системы, отчетливо распадаются на две группы функции состояния (термодинамические параметры) и функции процесса. Изменения в процессе /—2 и тех и других определяются интегралами вида (2.2), однако для термодинамических параметров эти интегралы вычисляются несравненно проще  [c.19]

Указанное различие между термодинамическими параметрами и функциями процесса можно выразить и по-другому говорят, что ёи, ёу, ёТ, ёр являются полными дифференциалами, в то время как ёд и ё1 таковыми не являются и представляют собой лишь бесконечно малые количества передаваемой системе (или системой в окружающую среду) энергии в форме теплоты или работы.
[c.19]

Теплоемкость, следовательно, как и теплота, является функцией процесса и не входит в число термодинамических параметров. Однако первый закон термодинамики позволяет установить связь теплоемкости с термодинамическими параметрами вещества.

В последующем изложении чаще всего будет использоваться удельная теплоемкость — теплоемкость единицы массы вещества с, Дж/(кг-К) часто применяются также мольная теплоемкость рс, Дж/(кмоль-К) и объемная теплоемкость с, Дж/(м -К), при этом для с следует указывать условия для единицы объема, чаще всего это нормальные физические условия 0°С и 760 мм рт. ст.
[c.31]

В отличие от эксергии потока е эксергия теплового потока вд есть функция процесса, так как функцией процесса является теплота  [c.81]

Фазовый переход 106 Функции состояния и функции процесса 19
[c.461]

Из рис. 1.2 и формулы (1.34) следует, что в отличие от внутренней энергии работа является функцией процесса, а не состояния.
[c.15]

Так как теплота зависит от процесса, то теплоемкость есть функция процесса, и поэтому всегда говорят о теплоемкости того или иного процесса.

Это обстоятельство учитывается лри написании той или иной теплоемкости, например массовая теплоемкость при постоянном давлении обозначается Ср, мольная теплоемкость при постоянном объеме — цс , объемная средняя теплоемкость при постоян-1ЮМ объеме — с , и т. д.
[c.16]

Поэтому внутренняя энергия, будучи функцией состояния рабочего тела, является параметром состояния, а и — полным дифференциалом б/, б — только бесконечно малые величины, зависящие от пути протекания процесса (функции процесса).
[c.25]

Схема алгоритма поиска для общего случая представлена на рис. 25.2. Выбор вектора исходной совокупности внутренних параметров производится в блоке 1.

Эта совокупность должна принадлежать области определения целевой функции, и чем ближе к экстремуму она выбрана, тем быстрее он может быть найден. В блоке 2 производится вычисление целевой функции, значение которой попадает в блок 3, определяющий условия прекращения поиска.

Если эти условия позволяют сделать вывод, что поиск следует продолжить, то в блоке 4 определяются направление и шаг поиска в достигнутой точке, а вблоке5 — удовлетворительность нахождения новой совокупности в области определения целевой функции.

Процесс вычислений повторяется до тех пор пока удовлетворятся условия прекращения поиска. Таким условием для большинства методов является значение шага поиска,
[c.317]

Интегралы от случайных функций (процессов) по параметру называютея стохастическими интегралами.
[c.73]

При изображении процесса на р — у-диаграмме рабс1та газа определяется площадью, ограниченной кривой процесса, осью абсцисс и крайними ординатами.

Для любой точки процесса из диаграммы известны давление р и удельный объем v, а температура газа в этой точке процесса определяется из уравнения состояния.

Графическое изображение процесса позволяет яснее представить разницу между функциями состояния и функциями процесса. Пусть на рис. 5.1 даны точки 1 и 2, характеризующие начальное “л конеч-
[c.49]

Так как теплота и работа не являются функгтями состояния, то внутреннюю энергию нельзя подразделить на тепловую и механическую. Лишь тогда, когда изменяется состояние системы, а следовательно, и внутренняя энергия, изменение энергии системы можно разделить на произведенную системой работу и количество теплоты, полученной системой.

Такое разделение не определяется однозначно начальным и конечным состояниями системы, а зависит от характера происходящего в системе процесса. Теплота и работа, являясь формами передачи энергии, неразрывно связаны с процессом изменения состояния и представляют собой функции процесса, происходящего в системе.
[c.

41]

Таким образом, работа изменения объема термодинамической системы зависит от процесса перехода системы из начального состояния в конечное или, короче, является функцией процесса. Этот важный отличитель-
[c.14]

Источник: https://mash-xxl.info/info/26622/

Поделиться:
Нет комментариев

    Добавить комментарий

    Ваш e-mail не будет опубликован. Все поля обязательны для заполнения.